2017年高考理綜化學壓軸試題（含答案）

化學

可能用到的相對原子質量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32

1.下列反應中能量變化與其它不同的是

A．鋁熱反應	B．燃料燃燒	C．酸堿中和反應	D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合

2.晉葛洪《抱樸子內篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）。下列說法不正確的是

A．記載中的反應屬于置換反應            B．記載中蘊含了濕法煉銅的原理

C．由記載得出鐵單質是赤色（紅色）      D．每生成1mol銅轉移2mol電子

3.相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．若分子數相等，則體積相等            B．若原子數相等，則中子數相等

C．若質量相等，則質子數相等            D．若體積相等，則質量數相等

4.關于阿司匹林，下列說法正確的是

水楊酸          乙酸酐             阿司匹林

A．不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出現水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．該反應不屬于取代反應

5.高爐煉鐵的主要反應為：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s)  已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是

A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率

B．該反應的ΔH<0

C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率

D．容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態

6.下列解釋事實的反應方程式正確的是

A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32－+2H2O  H2SO3+2OH－

B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O  H2SO32H++ SO32－

C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2           2CaSO4 +2CO2

D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

驗證沉淀轉化   A	除去苯中的苯酚   B	觀察鐵的吸氧腐蝕   C	檢驗乙炔的還原性   D

8.（17分）“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄。該反應可高效合成五元環狀化合物：

（R1代表氫原子或烴基，X代表氧原子或氮原子）

某五元環狀化合物I（）的合成路線如下：

 

（1）烴的含氧衍生物A的相對分子質量為44，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為_______。

（2）A→B的化學反應方程式為_____________________。

（3）寫出D順式結構的結構簡式_______________，B→C的反應類型為________。

（4）寫出H的結構簡式        。

（5）①的化學試劑是           。

（6）寫出③的化學方程式           。

（7）下列說法正確的是__________。

a．H→I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成

b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

c．與F含有相同官能團的同分異構體有8種（不含F本身）

9.（13分）中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。

（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應_______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過程Ⅲ的系列操作包括_______。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式______，

過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因___。

10.（13分）氰化物在冶金等行業應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工業上有多種廢水處理方法。

I．電解處理法

用圖1所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10  并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。

（1）鐵電極為___________（填“陰極”或“陽極”），

陽極產生ClO－的電極反應為______________________。

II．UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調節pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩定；②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易揮發。

（2）廢水中的CN一經以下反應實現轉化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，則A是  （用符號表示）。

（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應___________________。

（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋選擇該pH范圍的原因_______。

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度。由圖可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1時，剩余總氰為0.16 mg·L－1，除氰率達80%，計算0-30 min時間段反應速率v(CN－）= ____________mg·L－1min－1（結果保留兩位有效數字）。

11.某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。（15分）

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適

量Cl2，裝置B、C的作用分別是

___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，

飽和氯水中含氯元素的微粒有___（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是__（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號	1	2	3	4
氯酸鉀飽和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化鉀固體	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
現象	無現象	溶液呈淺黃色	溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體	溶液呈黃綠色，   生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的__。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________ mL。

(5)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________。

化學參考答案

題號	1	2	3	4	5	6	7
答案	D	C	A	B	B	C	D

閱卷說明：

1.化學方程式評分標準：

（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。

（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。

（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。

（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。

2.簡答題中加點部分為給分點。

3．合理答案酌情給分。

8.（17分）（除特別注明，均每空2分）

（1）乙醛

（2）

（3） ，  取代反應

（4）

（5）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）

（6）（3分）(Cl換成Br給分)

（7）a  c

9.（13分) （除特別注明，均每空2分）

（1）第四周期， VA族

（2）②③

（3）As2O5(s) ===As2O3(s) + O2(g)△H= + 295.4 kJ·mol-1

（4）①不是

②濃縮結晶，過濾，洗滌，烘干（過濾，洗滌是給分點，）

③ 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O

酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產率。

10.（13分）（除特別注明，均每空2分）

（1）陰極

2OH－+Cl－-2e－=== ClO－+H2O

（2）HCO3－

（3）[Fe(CN)6]3－+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN－

（或K3[Fe(CN)6] +3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3KCN）其它合理答案均可

（4）b    堿性適中，有利于[Fe(CN)6]3－轉變為CN－而被氧化，堿性太強溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=== 4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后難以除去，堿性太弱[Fe(CN)6]3－難以水解釋放出CN－（且水解產生少量HCN有毒）

（5） 0.021

11．（15分）（除特別注明，均每空2分）

(1) 收集氯氣

防止D中的溶液進入B

(2) Cl—Cl2 ClO—HClO

(3) ①Cl2 + H2O HClO+HCl、CaCO3與鹽酸反應使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強

②CaCO3 +2Cl2 + H2O === 2 HC1O + CO2 + CaCl2

（寫成2CaCO3 +2Cl2 + 2H2O === 2 HC1O+ CO2+ CaCl2+Ca(HCO3)2給分）

(4)①其他條件相同時，氫離子濃度不同對化學反應速率的影響 ②5

(5)收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化

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